Category archives: Водный раствор перманганата калия обесцвечивает


  • Почему толуол не обесцвечивает бромную воду
  • Подготовка к ЕГЭ. Задачи С5
  • Задание с ответами: химия. ЕГЭ — 2018
  • Химические свойства аренов
  • Почему алкены обесцвечивают бромную воду. Непредельные углеводороды
  • Марганцовка: 14 необычных способов применения в саду, огороде и цветнике
  • Почему толуол не обесцвечивает бромную воду

    Некоторым пришлось и лично испробовать это средство, например, для полоскания горла. А еще с помощью марганцовки можно успешно проводить разнообразные дачные работы! Марганцовка, известная так же, как перманганат калия и марганцовокислый калий, представляет собой темно-фиолетовые кристаллы, которые окрашивают воду в розовый цвет. Наши мамы и бабушки не обходились без этого простого и бюджетного средства.

    А все потому, что оно является прекрасным антисептиком, убивающим вредные микробы и бактерии. Обработка ран, полоскание горла, смазывание ожогов, промывание желудка, спринцевание — лишь небольшой перечень возможностей марганцовки.

    Многие молодые мамы по-прежнему купают новорожденных в слабом растворе марганцовки, чтобы быстрее зажила пуповина. Также средству находили применение и в быту, например, для мытья полов и дезинфицирования питьевой воды. Несмотря на пользу марганцовки, если применять ее неправильно, можно нанести вред здоровью. Кристаллы вещества способны оставить на коже ощутимый ожог, и, если плохо размешать раствор, то он становится опасным.

    Часто дети из баловства пробуют темные крупинки и получают серьезные травмы. Кроме того, в соединении с некоторыми веществами марганцовка способна взорваться. Нашли ей применение и производители кустарных наркотиков.

    Так выглядит перманганат калия при большом увеличении По этим причинам марганцовка теперь продается в аптеках строго по рецепту, а в некоторых населенных пунктах ее и там нелегко найти. Но есть несколько мест, где вы наверняка сможете купить это бюджетное антимикробное средство: магазины товаров для сада и огорода — перманганат калия безопасен для урожая, поэтому незаменим на даче; ветеринарные аптеки — животным тоже помогает раствор марганцовки при отравлениях и повреждениях; специализированные аптеки в роддомах, детских поликлиниках — здесь марганцовку реализуют для купания новорожденных; интернет-магазины медицинских и садовых товаров.

    У многих людей сохранились запасы марганцовки с советских времен, так что можете обратиться к кому-либо из своих родственников. А вот по частным объявлениям перманганат калия лучше не покупать, чтобы не возникло проблем с органами правопорядка.

    Как развести марганцовку для обработки в медицинских целях Главное правило — соблюдать четкие пропорции во время приготовления раствора, иначе марганцовка станет опасным раздражителем для кожи и слизистых. Самый слабый раствор марганцовки используют для полосканий рта и горла.

    Для приготовления слабого раствора на 1 л воды добавьте , более крепкого — крупинки вещества. Чтобы они быстрее растворились, можно использовать теплую воду. Раствор марганцовки для любых процедур всегда должен быть свежим Во время приготовления раствора обязательно соблюдайте следующие правила безопасности: не трогайте руками крупинки марганцовки, а берите их ложкой, спичкой или зубочисткой; тщательно размешивайте раствор до полного растворения крупинок, чтобы не получить ожог; не храните готовый раствор; используйте индивидуальные средства защиты во время работы с препаратом.

    Храните перманганат калия в недоступных для детей и животных местах. Не оставляйте вещество на солнце. Применение перманганата калия в медицине Калия перманганат применяется в традиционной и нетрадиционной медицине, и в косметологии. Используется в частности для промывания и обеззараживания ран, ожогов и язв кожи. Это вещество используется при заболеваниях дёсен и воспалении гортани и глотки. Также было отмечено, что ускоряет процесс заживления ран.

    Доказано, что сжимает мелкие кровеносные сосуды, благодаря чему замедляет кровотечения. Под воздействием органических соединений, особенно белков, перманганат калия уменьшается и высвобождает атомный кислород, который разрушает бактерий, простейших и грибки. Он также используется для промывания желудка во время отравлений и во время диареи. Для этой цели используется раствор отношение лекарственного средства к растворителю, то есть вода.

    Он стимулирует процесс очищения кишечника. Калия перманганат действует благотворно на волосы и кожу, поскольку уменьшает секрецию кожного сала и оказывает отшелушивающие действие на кожу. Используется в борьбе с акне.

    Лечит выделения из операционной раны, гнойнички, сыпь, появление волдырей, кожные изменения в ходе оспы и себорейный дерматит. Как разводить марганцовку для обработки растений Полезные свойства перманганата калия успешно применяют дачники и владельцы комнатных цветов. Для растений растворы готовят несколько иначе, количество марганцовки измеряют в граммах и разводят в большом объеме воды. Если у вас нет весов, возьмите для измерений чайную ложку.

    Для приготовления раствора лучше всего использовать прозрачную стеклянную посуду. А теперь рассмотрим 14 популярных способов применения марганцовки в саду, огороде и цветнике.

    Поэтому во многих странах уже давно, а в нашей стране в году, была марганцовка запрещена. Почему это произошло, станет ясно, если изучить все свойства этого вещества. Соли калия очень нестабильны и при определенных условиях могут воспламеняться, вплоть до взрыва. Это может произойти даже при комнатной температуре и при несоблюдении условий хранения препарата. Этим свойством часто пользуются террористы при изготовлении взрывных устройств.

    Это одна из причин, почему запретили продажу марганцовки в больших количествах. Кроме того, перманганат калия относится к средствам, которые называются «перекурсоры». Это такие вещества, которые используются для изготовления наркотических средств. И это, скорее всего, главная причина того, почему запретили марганцовку. Во многих странах этот препарат даже относят к наркотикам и могут оштрафовать за его хранение. Дезинфекция марганцовкой посадочных емкостей Перманганат калия отлично справится с обеззараживанием посадочных контейнеров, цветочных горшков и поддонов.

    Для процедуры приготовьте такой раствор: в 10 л воды разведите до 3 ч. Полученным составом обмойте пластиковые емкости, а деревянные ненадолго замочите, чтобы они пропитались веществом. Затем все тщательно просушите и приступайте к посадке. Обработайте также раствором марганцовки торфяные емкости и таблетки, чтобы на них не появлялась плесень. В чем выращивать рассаду — выбираем правильную емкость Разберем «по косточкам» все емкости и расскажем, за что растения не «любят» торфяные горшки и какую опасность таят в себе кассеты для рассады.

    Протравливание марганцовкой грунта для рассады После того как посадочная емкость готова, пора заняться грунтом. И в первую очередь его нужно продезинфицировать, или протравить.

    Неважно, какую почву вы используете. Даже если она куплена в магазине или привезена с дачного участка, а не собрана в ближайшем лесу, лучше подстраховаться и воспользоваться марганцовкой. Разведите 5 г перманганата калия в 1 л воды, тщательно перемешайте и обильно полейте грунт. Теперь вы будете уверены, что защитили будущие всходы от болезней и вредителей! Высаживать семена после процедуры можно только в остывший и немного подсохший грунт.

    Предпосевная обработка семян марганцовкой Чтобы рассада росла крепкой и здоровой, не поленитесь замочить семена в марганцовке. Эта простая процедура не даст шанса болезнетворным бактериям погубить ваши растения. Кроме того, замачивание позволяет ускорить процесс прорастания всходов. Протравить семена можно с помощью такого рецепта: 1 г марганцовки растворите в 1 л воды до образования светло-розового оттенка.

    Опустите их в полученный раствор на минут дольше держать не рекомендуется, чтобы семена не получили ожоги , затем промойте и просушите. На предпосевную обработку хорошо отзовутся семена любых растений, поэтому стоит включить эту процедуру в список садовых работ В марганцовке замачивают семена не только перед посевом, но и для последующего хранения. После обработки они дольше сохраняют жизнеспособность. Обработка марганцовкой клубней и луковиц Клубни и луковицы растений уязвимы перед различными заболеваниями, поэтому не лишним будет обработать их раствором марганцовки.

    Процедура эта достаточно кропотливая, но эффективная. Опытные дачники проводят ее каждую весну. Особенно хорошо зарекомендовала себя обработка лука перед посадкой марганцовкой. Такая процедура обеззараживает луковицы и одновременно ускоряет развитие корневой системы. Лук в марганцовке перед посадкой можно замочить, например, таким способом: в 1 л воды растворите 3 г вещества и поместите луковицы в раствор на 1 час.

    Если на посадочном материале заметны признаки заражения, готовят более мощное средство. В 1 л воды добавляют 20 г вещества и замачивают луковицы на 20 минут.

    Читайте также: Этальфа инструкция по применению, противопоказания, побочные эффекты, отзывы Картофельные клубни замачивают на минут в обеззараживающем растворе.

    Для его приготовления разведите в 10 л воды 10 г марганцовки. Чтобы усилить защитное действие, добавьте в раствор 2 г медного купороса. Также эффективно проводить опрыскивание препаратом. Можно замачивать в растворе марганцовки луковицы тюльпанов, нарциссов, гладиолусов, крокусов и других луковичных и клубнелуковичных растений. При этом жидкость должна полностью покрывать луковицы. Весенние луковичные — фото, названия, советы по посадке и выращиванию Подборка 20 весеннецветущих луковичных с фото, описаниями и советами по посадке.

    Особые указания Калия перманганат — что это такое? В Википедии указывается, что калия перманганат, который в быту чаще называют марганцовкой, является калиевой солью марганцовой кислоты — сильной неорганической кислоты, которая имеет формулу HMnO4.

    Как выглядит марганцовка, известно всем — каждый хоть раз в жизни видел темно-фиолетовые с металлическим блеском кристаллы.

    Свойства и применение Марганцовки в медицине Марганцовокислый калий является сильным окислителем и, следовательно, обладает выраженным антисептическим противомикробным действием. Эффекты средства объясняются тем, что в водном растворе при наличии легко окисляющихся элементов от марганцовокислого калия начинает активно отщепляться газообразного типа кислород, который проявляет свойства очень мощного антисептика.

    В концентрированных растворах марганцовка оказывает выраженное прижигающее и раздражающее действие. Химические свойства Формула перманганата калия — KMnO4. Вещество имеет вид темно-фиолетовых кристаллов, не образует кристаллогидратов, характеризуется умеренной растворимостью в воде растворимость повышается при повышении температуры воды , не гидролизуется, в растворах разлагается медленно.

    Сильный окислитель при спекании и в растворе. Вступает в реакцию с типичными восстановителями водородом, этанолом и т. Концентрированные растворы имеют интенсивную фиолетовую окраску, слабые — окрашены в розовый цвет.

    Окислительная способность перманганат-иона ослабевает по мере уменьшения кислотности раствора. В щелочной среде под действием восстановителей восстанавливается до манганат-иона; MnO4 в слабощелочной, нейтральной и слабокислой среде переходит в диоксид марганца.

    Подготовка к ЕГЭ. Задачи С5

    Задачи С5. Определите молекулярную формулу сложного эфира. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что для сжигания 6 л алкена потребовалось 27 л кислорода. Ответ: С3Н6. Образец этого соединения массой 5,25 г занимает при нормальных условиях объём 2,8 л.

    Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. Ответ: пропилен. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра. Плотность паров углеводорода по воздуху составляет 1, При окислении 0,1 моль неизвестного органического вещества кислым раствором перманганата калия образовалось 4,48 л н.

    Какое вещество подверглось окислению? Ответ: этилен. При сгорании вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода IV массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5, Определите формулу вещества. Ответ: С12Н Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде.

    Продуктами реакции являются оксид углерода IV объёмом 6,72 л нормальные условия и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна Ответ: С6Н Полимеризацией хлоропрена получают хлоропреновый каучук, характеризующийся высокой устойчивостью к действию света, теплоты и растворителей. Ответ: С4Н5Сl.

    Плотность паров по водороду данного вещества Ответ: С3Н8О. При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 39, образовалось 2,7 г воды и 13,2 г углекислого газа.

    Определите структурную формулу этого соединения. Ответ: бензол. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л н. Определите молекулярную формулу спирта. Ответ: C3H7OH. Смесь, содержащая 0,25 моль водорода и 0,25 моль алкана, имеет относительную плотность по воздуху 0, Выведите молекулярную формулу органического вещества. Ответ: С2Н6. Ацетиленовый углеводород, содержащий пять углеродных атомов в главной цепи, может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой г.

    Определите строение ацетиленового углеводорода, если известно, что он не вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. Ответ: 4,4-диметилпентин Ароматический углеводород, содержащий 8 атомов углерода в молекуле, при взаимодействии с бромной водой образует дибромпроизводное, плотность паров которого по водороду равна Определите строение ароматического углеводорода.

    Ответ: стирол. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. Ответ: C4H9OH. Этиленовый углеводород присоединяет 6,72 л н. При гидролизе продукта реакции водным раствором гидроксида натрия при нагревании образуется 22,2 г предельного одноатомного спирта, содержащего три метильные группы.

    Определите строение исходного углеводорода и полученного спирта. Ответ: 2-метилпропен, трет-бутанол. При обработке 10,5 г этиленового углеводорода водным раствором перманганата калия получили 15,2 г двухатомного спирта. При реакции этого спирта с избытком натрия выделилось 4,48 л н. Определите строение спирта. Ответ: пропандиол-1,2. Этот углеводород не обесцвечивает водный раствор перманганата калия, но вступает в реакцию гидрирования.

    Ответ: циклобутан или метилциклопропан. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты. При пропускании 0,56 л н. Выведите молекулярную формулу алкина Ответ: С3Н4. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0, л н. Установите молекулярную формулу этого амина. Ответ: C2H5 2NH. Оксид меди окисляет 18 г предельного одноатомного спирта; при этом образуется кетон.

    Определите формулу спирта, если в ходе реакции получили 19,2 г меди. Ответ: пропанол Выведите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, если при взаимодействии 14,8 г его с избытком металлического натрия, получили 2,24 л водорода н. Ответ: С4Н9ОН. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0, л н. При полном сгорании предельного углеводорода, взятого в количестве 0,1 моль, израсходован воздух объёмом 56 л н.

    Ответ: С3Н8. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира. При взаимодействии одноатомного спирта массой 18,4 г с натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования этилена объёмом 4,48 л н.

    Какой был взят спирт? Ответ: этанол. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна При гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании равных количеств которых образуются одинаковые объёмы углекислого газа при одинаковых условиях. Приведите структурную формулу этого эфира. Ответ: этилацетат.

    Назовите этот углеводород. Ответ: пропан. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л н. Органическая кислота количеством 1 моль может присоединить 1 моль брома. При полном сгорании некоторого количества этой кислоты образовалось 15,84 г оксида углерода IV и 6,12 г воды. Укажите возможную формулу исходной кислоты. При сжигании некоторой массы вещества, в состав которого входят углерод, водород и хлор, было получено 0,44 г оксида углерода IV и 0,18 г воды.

    Из хлора, содержащегося в пробе равной массы после превращений его в ряде реакций в хлорид-ион , было получено 1, г хлорида серебра. Определите формулу исходного вещества.

    Ответ: СН3Сl. Плотность паров сложного эфира по гелию равна При сгорании всей получившейся в результате гидролиза кислоты образуется углекислого газа втрое больше, чем при сгорании получившегося в ходе той же реакции спирта. Установите структурную формулу этого эфира. Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3,7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия.

    При пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5 г осадка. Определите формулу кислоты. Сложный эфир образован ароматической монокарбоновой кислотой и непредельным спиртом. Смесь, полученную при щелочном гидролизе 2, г этого эфира, обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра и получили 2, г осадка. При гидролизе этого соединения образуется вещество, состоящее из С, Н, О, а при восстановлении последнего образуется вторичный спирт.

    Ответ: 2,2-дихлорбутан.

    Задание с ответами: химия. ЕГЭ — 2018

    Ответ: стирол. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. Ответ: C4H9OH. Этиленовый углеводород присоединяет 6,72 л н. При гидролизе продукта реакции водным раствором гидроксида натрия при нагревании образуется 22,2 г предельного одноатомного спирта, содержащего три метильные группы.

    Определите строение исходного углеводорода и полученного спирта. Ответ: 2-метилпропен, трет-бутанол. При обработке 10,5 г этиленового углеводорода водным раствором перманганата калия получили 15,2 г двухатомного спирта. При реакции этого спирта с избытком натрия выделилось 4,48 л н. Определите строение спирта. Ответ: пропандиол-1,2. Этот углеводород не обесцвечивает водный раствор перманганата калия, но вступает в реакцию гидрирования.

    Ответ: циклобутан или метилциклопропан. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты. При пропускании 0,56 л н.

    Выведите молекулярную формулу алкина Ответ: С3Н4. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0, л н.

    От чего зависит урожай плодородие почвы. Органические удобрение ГЛАВНОЕ что?

    Установите молекулярную формулу этого амина. Ответ: C2H5 2NH. Оксид меди окисляет 18 г предельного одноатомного спирта; при этом образуется кетон. Определите формулу спирта, если в ходе реакции получили 19,2 г меди. Ответ: пропанол Выведите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, если при взаимодействии 14,8 г его с избытком металлического натрия, получили 2,24 л водорода н.

    Ответ: С4Н9ОН. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0, л н. При полном сгорании предельного углеводорода, взятого в количестве 0,1 моль, израсходован воздух объёмом 56 л н. Ответ: С3Н8.

    Химические свойства аренов

    Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира. При взаимодействии одноатомного спирта массой 18,4 г с натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования этилена объёмом 4,48 л н. Какой был взят спирт? Ответ: этанол. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна При гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании равных количеств которых образуются одинаковые объёмы углекислого газа при одинаковых условиях.

    Почему алкены обесцвечивают бромную воду. Непредельные углеводороды

    Приведите структурную формулу этого эфира. Ответ: этилацетат. Назовите этот углеводород. Ответ: пропан. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л н. Органическая кислота количеством 1 моль может присоединить 1 моль брома. При полном сгорании некоторого количества этой кислоты образовалось 15,84 г оксида углерода IV и 6,12 г воды.

    Укажите возможную формулу исходной кислоты. При сжигании некоторой массы вещества, в состав которого входят углерод, водород и хлор, было получено 0,44 г оксида углерода IV и 0,18 г воды. Из хлора, содержащегося в пробе равной массы после превращений его в ряде реакций в хлорид-ионбыло получено 1, г хлорида серебра. Определите формулу исходного вещества. Ответ: СН3Сl. Плотность паров сложного эфира по гелию равна При сгорании всей получившейся в результате гидролиза кислоты образуется углекислого газа втрое больше, чем при сгорании получившегося в ходе той же реакции спирта.

    Установите структурную формулу этого эфира. Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3,7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия. При пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5 г осадка. Определите формулу кислоты. Сложный эфир образован ароматической монокарбоновой кислотой и непредельным спиртом. Смесь, полученную при щелочном гидролизе 2, г этого эфира, обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра и получили 2, г осадка.

    При гидролизе этого соединения образуется вещество, состоящее из С, Н, О, а при восстановлении последнего образуется вторичный спирт. Ответ: 2,2-дихлорбутан. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

    Марганцовка: 14 необычных способов применения в саду, огороде и цветнике

    Ответ: C4H6. При гидролизе г жира, образованного одной карбоновой кислотой, образовалось 36,8 г глицерина. Установите структурную формулу жира. Ответ: тристеарат глицерина. Знать химические свойства алканов, уметь писать уравнения реакций.

    Знать общую формулу алкенов, формулы и названия веществ гомологического ряда алкенов до октена 5. Знать химические свойства алкенов, уметь писать уравнения реакций 6. Применение алканов и алкенов 7. Знать общую формулу алкинов и алкадиенов до C7 8. Знать химические свойства алкинов, уметь писать уравнения реакций. Знать общую формулу бензола, его химические свойства, применение Принято записывать через такую формулу - Br2, хотя она в растворе находится в виде смеси двух кислот - HBrO бромноватистая кислота и HBr Данное соединение имеет желто-оранжевый цвет и довольно низкую температуру замерзания.

    Добавление Br 2 уменьшает водородный показатель раствора рНтак как бромная вода содержит свободные кислоты. Это химически активное веществокоторое может вступать во взаимодействие как с неорганическими, так и с органическими веществами.

    Рассмотрим некоторые химические процессы с данным соединением. Обесцвечивание бромной воды служит на все Для проведения такого эксперимента необходимо небольшое количество любого алкена или алкина смешать в пробирке с Br 2. В ходе данной реакции происходит присоединение атомов брома по месту разрыва двойной или тройной связи. Исчезновение желто-оранжевой окраски при таком взаимодействии является доказательством непредельности взятого углеводорода.

    Химическая реакция "фенол - бромная вода" используется для осаждения из растворов бромзамещенных соединений. Если данное взаимодействие веществ проводить в безводной среде, то образование трибромфенола займет пару дней. Поэтому в качестве катализатора добавляют небольшое количество Н 2 О. Бромная вода в лаборатории готовится так: к 1 мл брома добавляют мл дистиллированной воды, при этом интенсивно перемешивают. Приготовленный раствор хранят в плотно закрытой емкости из темного стекла.

    Если приготовленную Br 2 хранить на свету или в светлой склянке, то будет происходить выделение кислорода из-за содержания бромноватистой кислоты. Работу по приготовлению реактива проводят в вытяжном шкафу. Так как сам бром ядовит, а бромная вода его содержит, то при работе с ней необходимо соблюдать осторожность.

    Необходимо учитывать и тот факт, что при попадании Br 2 на кожу появляется сильный зуд, а при длительном воздействии могут возникнуть язвочки. Если вещество попало на кожу, ее следует промыть большим количеством воды, а затем При большой раневой поверхности или глубоких поражениях эпидермиса кожа дополнительно смазывается мазью, в состав которой входит NaHCO 3. Бромная вода широко используется в химическом анализе и синтезе органических препаратов. Так, ее используют при производстве бромсодержащих лекарственных средств.

    И здесь необходимо быть осторожными, так как длительное их употребление может привести к заболеванию - бромизм.

    Основные симптомы - апатия, вялость, появление кожной сыпи. Для более быстрого выведения ионов брома из организма соблюдают диету с повышенным содержанием соли и обильное питье. Еще бромную воду применяют на промежуточных этапах производства антипиренов - веществ, которые защищают от воспламенений.

    Ими пропитывают ткани, древесину, строительный материал.


    Окисление этанола раствором перманганата калия



    Другие теги: дом презентация мальчика армию какую помидоры поезд сочи windows

    2 Комментарии к “Водный раствор перманганата калия обесцвечивает

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *